Estimados estudiantes les envío la batería del examen de estequiometría.
Tienen sábado, domingo y lunes hasta las 6PM para enviarlo a mi correo.
Uds desarrollarán en word y me enviarán como documento adjunto. No se recibirá en el mismo blog, por tanto no serán evaluados.
¡MUCHA SUERTE
1)
Calcula el peso molecular del Hidróxido de Calcio.
La
fórmula de este compuesto es Ca(OH)2.
RPTA.
2)
Cuantos gramos hay en 5 moles de ácido nítrico.
De tabla
periódica sacamos los pesos atómicos y calculamos el peso molecular del ácido
nítrico (HNO3).
RPTA.
3) ¿Cuántos átomos de nitrógeno habrán en 68
gramos de NH3?
RPTA.
4) ¿Qué cantidad
de moléculas de oxigeno habrá en 6 litros de este gas?.
RPTA. 1.613.1023 moléculas.
5) Cuantos átomos
habrán en 46 gramos de Nitrógeno?.
RPTA.
6)
Calcular la cantidad de gramos de oxido de sodio que
se formara a partir de 42 gramos de sodio. Primero planteamos la reacción
química correspondiente y la balanceamos.
4
Na + O2 ——> 2
Na2O
RPTA.
7) Un compuesto contiene 63.1% de C, 11.92% de
H y 24.97% de F. Obtenga su fórmula empírica (mínima).
RPTA C4 H9 F
8) Un hidrocarburo que contiene 92.3% de
C y 7.74% de H, tiene una masa molar aproximada de 79. ¿Cuál es su fórmula
molecular?.
RPTA.
9)
Calcular la cantidad de moles que se necesitan
de trióxido de azufre para generar 120 grs. de ácido sulfúrico. Primero
planteamos la ecuación química
SO3 + H2O
——> H2SO4
RPTA
10)
Calcular la cantidad de litros que se producen
de oxígeno en C.N.P.T. a partir de 108 gramos de agua.
La
reacción es: 2 H2O ——>
2 H2 +
O2
RPTA.
11)
Para la siguiente reacción:
HCl +
Mg(OH)2 ——>
Cl2Mg + H2O
a)
Calcular la masa
de la sal que se genera a partir de 3 moles del ácido (HCl)
RPTA.
b)
Cuantos moles de hidróxido de magnesio serán necesarios para
obtener 400 grs. de sal (Cl2Mg).
RPTA.
c)
Cuantos moles de agua se obtendrán si se formarían 120 grs. de
la sal.
RPTA.
12) Si
combinamos 142 grs. de Zn (PA:65.4) al 88% con acido clorhídrico en
cantidad suficiente obtenemos la siguiente reacción:
Zn +
HCl ——> ZnCl2 + H2
Calcular el volumen del gas generado y los grs.
de la sal formada. La reacción equilibrada queda así:
Zn + 2
HCl ——> ZnCl2 + H2
RPTA.
13)
¿Qué cantidad de carbono se necesita para reaccionar con 10g de Oxigeno si se forman 13.7g de dióxido de
carbono?.
Cuando
reacciona C con O2 se produce CO2 (Dióxido de carbono), por combustión
completa. Si la combustión es incompleta se produce CO (monóxido de carbono).
El producto formado en este caso es el CO2.
C
+ O2 ——> CO2
RPTA.
14)
Calcular cuántos gramos de Nitrato de magnesio se formarán si se combinan 18
gramos de hidróxido de Magnesio con 62 gramos de ácido Nítrico.
Primero
escribimos correctamente la reacción y la balanceamos
Mg (OH)
2 + 2 HNO3 —->
Mg(NO3) 2 + 2 H2O
RPTA.
15) El alambrón que produce aceros AREQUIPA contiene el 90% de hierro (Fe). En 10kg de este producto ¿cuántos átomos de hierro habrán?
16) ¿En 365 gr de HCl cuántos iones de hidrogeno y cloro habrán cuando se diluye en agua?
17) Una muestra de (sal de mesa ) NaCl pesa 20gr y contiene sólo el 95% de ésta sal.¿Cuántas moléculas de sal habrá en este porcentaje?
18) Se tiene 1385 gr de clorato de potacio(KClO4) ¿Cuántos gramos de potasio se habrán utilizado para producir esa sal?
19)En 15 Kgr de agua ¿Cuántas moléculas de agua hay?.
20)Una alumna endulza su desayuno con tres cucharadas de azúcar rubia(C12H22O11). Sí una cuchara contiene 3.5 gr de azúcar ¿Cuántas molécula de azúcar rubia incorpora a su organismo?.
¡EXITO EN LA TAREA DE RESOLVERLO!
