EXAMEN MENSUAL DE CTA DEL TERCER GRADO DE LA IE JULIO CESAR ESCOBAR

Estimados estudiantes les envío la batería del examen de estequiometría.

Tienen sábado, domingo y lunes hasta las 6PM para enviarlo a mi correo.

Uds desarrollarán en word y me enviarán como documento adjunto. No se recibirá en el mismo blog, por tanto no serán evaluados.

¡MUCHA SUERTE

1)       Calcula el peso molecular del Hidróxido de Calcio.

La fórmula de este compuesto es Ca(OH)₂.

RPTA. P.M (Ca(OH)₂) = 74 grs.

2)      Cuantos gramos hay en 5 moles de ácido nítrico.

De tabla periódica sacamos los pesos atómicos y calculamos el peso molecular del ácido nítrico (HNO₃).

RPTA. 315 grs.

3) ¿Cuántos átomos de nitrógeno habrán en 68 gramos de NH3?

RPTA. 24,08 x 10²³      

4)      ¿Qué cantidad de moléculas de oxigeno habrá en 6 litros de este gas?.

RPTA.  1.613.10²³ moléculas.

5)      Cuantos átomos habrán en 46 gramos de Nitrógeno?.

RPTA.: 19,8.10²³ átomos.

6)      Calcular la cantidad de gramos de oxido de sodio que se formara a partir de 42 gramos de sodio. Primero planteamos la reacción química correspondiente y la balanceamos.

4 Na  +  O₂ ——> 2 Na₂O

RPTA.= 56.608g Na₂O

7) Un compuesto contiene 63.1% de C, 11.92% de H y 24.97% de F. Obtenga su fórmula empírica (mínima).

RPTA  C₄ H₉ F

8)  Un hidrocarburo que contiene 92.3% de C y 7.74% de H, tiene una masa molar aproximada de 79. ¿Cuál es su fórmula molecular?.

RPTA. C₆ H₆

9)   Calcular la cantidad de moles que se necesitan de trióxido de azufre para generar 120 grs. de ácido sulfúrico. Primero planteamos la ecuación química

SO₃ +  H₂O   ——>   H₂SO₄

RPTA = 1.22 mol SO₃

10)    Calcular la cantidad de litros que se producen de oxígeno en C.N.P.T. a partir de 108 gramos de agua.

La reacción es:   2 H₂O   ——>   2 H₂ +  O₂

RPTA. = 67.2 lts. O₂

11)      Para la siguiente reacción:

HCl + Mg(OH)₂ ——>  Cl₂Mg +  H₂O

a)            Calcular la masa de la sal que se genera a partir de 3 moles del ácido (HCl)

RPTA.= 67.2 lts. O₂

b)            Cuantos moles de hidróxido de magnesio serán necesarios para obtener 400 grs. de sal (Cl₂Mg).

RPTA.= 4.21 moles de Mg(OH)₂

c)            Cuantos moles de agua se obtendrán si se formarían 120 grs. de la sal.

RPTA.= 2.526 moles.

12) Si combinamos  142 grs. de Zn (PA:65.4) al 88% con acido clorhídrico en cantidad suficiente obtenemos la siguiente reacción:

Zn + HCl  ——>  ZnCl₂ + H₂

Calcular el volumen del gas generado y los grs. de la sal formada. La reacción equilibrada queda así:

Zn + 2 HCl  ——>  ZnCl₂ + H₂

RPTA. =  = 42.8 litros de H_{2  y}  260.7 gramos de ZnCl₂

13)  ¿Qué cantidad de carbono se necesita para reaccionar con 10g de Oxigeno si se forman 13.7g de dióxido de carbono?.

Cuando reacciona C con O2 se produce CO2 (Dióxido de carbono), por combustión completa. Si la combustión es incompleta se produce CO (monóxido de carbono). El producto formado en este caso es el CO2.

C  +  O2     ——>    CO2

RPTA. = 3.75 grs.

14) Calcular cuántos gramos de Nitrato de magnesio se formarán si se combinan 18 gramos de hidróxido de Magnesio con 62 gramos de ácido Nítrico.

Primero escribimos correctamente la reacción y la balanceamos

Mg (OH) 2   +    2 HNO3    —->   Mg(NO3) 2   +   2 H2O

RPTA. = 45,79 grs Mg (NO3) 2

15)  El alambrón que produce aceros AREQUIPA contiene el 90% de hierro (Fe). En 10kg de este producto  ¿cuántos átomos de hierro habrán?

16)  ¿En 365 gr de HCl cuántos iones de hidrogeno y cloro habrán cuando se diluye en agua?

17) Una muestra de (sal de mesa ) NaCl pesa 20gr y contiene sólo el 95% de ésta sal.¿Cuántas moléculas de sal habrá en este porcentaje?

18)  Se tiene 1385 gr de clorato de potacio(KClO4) ¿Cuántos gramos de potasio se habrán utilizado para producir esa sal?

19)En 15 Kgr de agua ¿Cuántas moléculas de agua hay?.

20)Una alumna endulza su desayuno con tres cucharadas de azúcar rubia(C12H22O11). Sí una cuchara contiene 3.5 gr de azúcar ¿Cuántas molécula de azúcar rubia incorpora a su organismo?.

                                ¡EXITO EN LA TAREA DE RESOLVERLO!